電鍍基本原理是什麽？

電鍍（dù）是一種電化學過程，也是一種氧化還原過程。電鍍的基本過（guò）程是將零件浸在（zài）金屬鹽的溶液中作為陰極，金屬板作為陽極，接直（zhí）流電源後，在零件上沉積出所需的鍍（dù）層。

例（lì）如：鍍鎳時，陰（yīn）極為待鍍零件，陽極（jí）為純鎳板，在陰陽（yáng）極分別發生如（rú）下反應：

陰極(鍍件（jiàn）)：Ni2++2e→Ni(主反應)

2H++e→H2↑(副反應（yīng）)

陽極(鎳板)：Ni﹣2e→Ni2+(主反應)

4OH-﹣4e→2H2O+O2+4e(副反應)

不是所有的金屬（shǔ）離子都能從水溶液中沉積出來，如果陰極上氫離子（zǐ）還原為（wéi）氫的副反（fǎn）應占主要地位，則金屬離子難以在陰極上析出。根據實驗，金屬離子自水溶（róng）液中電沉積（jī）的可能性，可（kě）從元（yuán）素周期表中得到一定（dìng）的規律。

陽極分為（wéi）可溶性陽極和（hé）不溶性陽極，大多數陽極為與（yǔ）鍍層相對（duì）應的可溶（róng）性陽極，如：鍍鋅為鋅陽極，鍍銀為（wéi）銀陽極，鍍錫-鉛（qiān）合金使用錫-鉛合金陽極。但是少數電鍍由於陽極溶解困難（nán），使（shǐ）用不（bú）溶性陽極，如酸性（xìng）鍍（dù）金使用的（de）是多為鉑或鈦陽極。鍍液主鹽離子靠添加配製好的標準含金溶液來補充。鍍鉻陽極使用純鉛，鉛（qiān）-錫合金，鉛-銻合金等不溶性陽極。